（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___________________。

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時(shí) NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等

B. 反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小

【題目】—定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A． 容器壓強(qiáng)保持不變

B． 混合氣體的密度保持不變

C． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D． 相同時(shí)間內(nèi)，生成1 mol PC15，同時(shí)生成1 mol PC13

A. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快

B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕

C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2

C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

A. 構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B. 設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3