（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為____________________。

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

A. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等

B. 反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%

C. 達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1

D. 達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

【題目】—定條件下，在恒容密閉容器中進行可逆反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列敘述不能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A． 容器壓強保持不變

B． 混合氣體的密度保持不變

C． 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D． 相同時間內，生成1 mol PC15，同時生成1 mol PC13

A. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快

B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕

C. 金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應

D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．Ba（OH）2

A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2

C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

A. 構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B. 設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣

C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D. 尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3