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【題目】對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是( )
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
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【題目】以下說法正確的是( 。
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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【題目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)由大到小的關(guān)系是( )
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
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【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
①H2O的質(zhì)量不再變化
②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO,同時(shí)生成amolH2
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
D. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A. 燃燒法 B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜 D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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【題目】可逆反應(yīng):在固定容積的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
(3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.(1)(4) B.(2)(3) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是 ( )
A. V(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B. V(B)=0.50mol·L-1·s-1
C. V (C)=0.32 mol·L-1·s-1 D. V(D)=5.40 mol·L-1·min-1
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