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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列說法中不正確的是( )
A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC,淀粉都是混合物
B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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【題目】下列方案能達到實驗目的的是
A. 用濃硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 D. 用焰色反應鑒別KCl和KOH
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【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。
(1)若燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,則:
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。
此實驗的目的是_____________________________________,
D裝置的作用是_____________________________________。
②加熱前必須進行的操作是__________________________________。
(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開分液漏斗的活塞,則:
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學式)___________________ 。
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗,各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。
③試管B中的反應方程式為_____________________________________。
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【題目】某溫度下,0.01mol/L NaOH的pH為10,該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積和堿溶液體積比為( )
A. 1:10 B. 10:1 C. 9:2 D. 2:9
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【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是_______________。
② 常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯_________________色。
(2)第②步發(fā)生反應的離子方程式為__________,還原1 mol Cr2O72-離子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應調(diào)至______。
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【題目】第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應,生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應式為____________。
(3)Cu2O是一種半導體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應式是________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解,當電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。
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