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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(
A.FeCl3
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KHSO4

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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列判斷正確的是( 。


A.原子半徑:丙<。嘉
B.金屬性:甲>乙
C.最外層電子數(shù):甲>乙
D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:丙>。疚

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【題目】下列說法不正確的是(
A.硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿,可用作粘合劑和防火材料
B.碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大,可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉,醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥二氧化硫氣體

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【題目】下列說法正確的是

A水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);

③請(qǐng)說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),請(qǐng)你參與探究,并回答問題:

(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗(yàn)SO2______________性質(zhì);

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;

(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______,寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

(5)他們擬用以下方法(如圖)測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則測(cè)得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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【題目】化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,相對(duì)分子質(zhì)量為172,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:_______________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種。

①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有_____種;

(5)F可以發(fā)生下列變化:

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________,由F可以直接生成H,設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是________________。

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【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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【題目】I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。

(1)請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(2)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________;

(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.(6)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。

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【題目】下列原子的價(jià)電子排布中,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

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