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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( 。
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)通入O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(2)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(3)流程圖中“操作步驟”為_(kāi)_____________________、過(guò)濾等操作,得到MgSO4·7H2O晶體。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加________(填“能”或“不能”)得到無(wú)水MgSO4固體。

(4)長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

pH

<8.0

8.9~9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為_(kāi)_________[25 時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)冶煉銅的主要流程如下:

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由________

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)

寫(xiě)出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式:___________________。

寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:_____________________。

對(duì)于0.1molL-1 CuSO4溶液,正確的是_______

A、常溫下,pH>7

B、 c(Cu2+)>c(SO42―)>c(H)>c(OH

C、c(H)+2 c(Cu2+)= 2c(SO42―)+c(OH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C和H兩種元素組成;②比例模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問(wèn)題:

①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

②B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色,B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應(yīng),為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是_____________;反應(yīng)方程式為: ________________________________,反應(yīng)類型為:________反應(yīng)。

③C和D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

(2)已知: A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F,F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料,現(xiàn)以A為主要原料合成G, 以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別_____________________

②在反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是________,屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

③寫(xiě)出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體:_______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母序號(hào),下同)。

a.除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b.形成原電池用圖Ⅱ裝置

c.制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d.石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

(2)“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)濃硫酸的作用是:

_____________; ②_____________。

(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片,其目的是:____________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: __________________________________。

(5)用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因:______

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_____________________。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60; ②HCHO和CH3CHO; ③CH3CH2OH和CH3OCH3;④CH4和CH3CH2CH3;⑤D與T ; ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3;⑦氧氣(O2)與臭氧(O3

同位素_________________;同系物_____________

同素異形體_____________;同分異構(gòu)體______________。

(2)現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2===CH—COOH g.CH2OH(CHOH)4CHO h.乙酸乙酯

①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。

②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________。

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。

(3)現(xiàn)有 A:CH3CH2OH; B:CH2OH—CH2OH;

C:CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物:

①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為______________

②寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為:__________________________。

④寫(xiě)出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式:_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是

A. 石英玻璃 B. 人造皮革 C. 玻璃鋼 D. 再生塑料

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于微量元素的是

A. B. C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。

(2)25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_(kāi)________________,由水電離出的c(OH)=________ mol·L-1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是______________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。

②25 ℃時(shí),在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的________倍。

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