A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

B.給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸

C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D.稀釋濃硫酸時，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

A.起始濾液的pH=7

B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去B

D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )

A. Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B. Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D. Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c(H+)=

D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________

②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為________________________。

（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。

②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。c = _________________。

（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果 ________ ；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________ ；

A.過程Ⅰ反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

A．無法確定霧中水滴的直徑大小 B．不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間 D．霧中水滴的直徑小于1nm