(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _____________________。

圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，

試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）

Ⅲ.有如下兩個反應：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）根據(jù)兩反應的本質，判斷能設計成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。

（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池：

①負極材料是_________，電解質溶液是__________；

②寫出負極的電極反應式______________；

③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負”）。

(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置C中有白色沉淀生成，該反應化學方程式為_______________________。

(3)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________。

(4)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___________________________。

(5)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，反應的離子方程式是____________________________。

實驗室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉移到干燥的錐形瓶中。對產(chǎn)物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。

請回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_________________________，

若在滴定起點正常讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

A. 用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克

B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

C. 用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5

D. 中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量

【題目】關于燃料充分利用的說法錯誤的是（　　）
A.熱能要充分利用
B.燃料充分燃燒時輸入的空氣量越多越好
C.固體燃料燃燒前要粉碎
D.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 。（填序號）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強于Br—，標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)

實驗Ⅰ 驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

(1)所選用裝置的正確連接順序為_______(填裝置的字母序號)。

(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為___________________________________。

(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_______________________。

實驗Ⅱ 乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。

(5)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式___________________________________。