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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.8mol/L,O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向:電極a→燈泡電極b→電解質(zhì)溶液電極a

D. 該電池的總反應:2H2+O2=2H2O

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【題目】下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是(
A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:

名稱

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/g·cm-3

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.866 9

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4

(100℃左右升華)

248

1.265 9

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示:

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸,并測定所得樣品的純度,步驟如下:

一、制備苯甲酸

在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片,開動電動攪拌器,a中通入流動水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加入8.5 g高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約4~5 h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠,停止加熱和攪拌,靜置。

二、分離提純

在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應,過濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過濾,將沉淀物用少量冷水洗滌,擠壓去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗產(chǎn)品。

三、測定純度

稱取mg產(chǎn)品,配成100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞,然后用標準濃度KOH溶液滴定。

請回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是________,其作用為_________________________________。

(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________,請完成并配平該化學方程式。

(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸,反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________,請用離子方程式表示反應原理:__________________。

(4)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。

(5)選用下列________(選填字母)操作,可以將粗產(chǎn)品進一步提純。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾

C.用甲苯萃取后分液 D.升華

(6)測定純度步驟中,滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。

若m=1.200 g,滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________。

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【題目】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種組成常見的化合物,Y為淡黃色固體,甲為氣體單質(zhì),乙為紅棕色氣體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物或生成物省略),則下列說法正確的是

A. 原子半徑:D>C>B>A

B. C、D的氫化物均為共價化合物

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應均為氧化還原反應

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C

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【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y元素的名稱為________。Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子,半徑較大的是________(寫出離子符號)。

(2)X和Y組成的化合物中,既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______(寫化學式),該物質(zhì)核外電子總數(shù)為______

(3)化合物Z2Y2的電子式為___________。

(4)X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極電極反應式為_________。

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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示.

(1)95℃時水的電離平衡曲線應為______(填“A”或“B”),理由是______

(2)曲線A所對應的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH______7.

(3)在曲線B所對應的溫度下,將0.02molL﹣1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=______

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【題目】檢驗某溶液含有氯離子的試劑合理的是( 。
A.AgNO3溶液
B.KI淀粉試紙
C.稀HNO3和AgNO3溶液
D.NaBr溶液和CCl4

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【題目】氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是

A. 化棚液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化

C. 氯化分子呈平面三角形,屬非極性分子 D. 其分子立體構(gòu)型類似NH3

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