科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)(或液態(tài)),導(dǎo)電性較強(qiáng)的是( 。
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc
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【題目】下列敘述正確的是
A. N2的摩爾質(zhì)量為18g B.等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 44g CO2的體積為22.4L D.4.9 g H2SO4中含0.05NA個(gè)H2SO4分子
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【題目】將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒,不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A. 金屬鈉融化為小球狀 B. 火焰為黃色
C. 燃燒后得到一種白色固體 D. 燃燒后得到一種淡黃色固體
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖,X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象
B. Y的氫化物只有一種
C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D. Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染
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【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫下,的溶液中氮原子數(shù)為0.2
B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA
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【題目】(1)有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問(wèn)題
①CO移向____________極。
②正極反應(yīng)式為____________________。
③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________(填增大、減少、不變)。
(2)用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測(cè)得乙池的pH為12,則
①電源A極是______________極。
②c極上的電極反應(yīng)式:___________________。
③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體________克,溶液的pH為________________。(常溫,不考慮溶液體積變化)
⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。(不考慮溶液體積變化)
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【題目】某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/molL﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
C. 增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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