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【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅,工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450~500 ℃條件下反應(yīng)制得SiCl4;

Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100~1 200 ℃條件下反應(yīng)制得高純硅。

已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6 ℃,能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)。

請回答下列問題:

①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無水無氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧,其生成物是_______;H2還原SiCl4過程中若混入O2,可能引起的后果是________________________________________。

(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44 kg,生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示,則其中x________。

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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

混合氣體的顏色不再改變

混合氣體的密度不再改變

A. B.③⑤ C. D.

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【題目】國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑以保證鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1 mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

D.1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2

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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:3

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【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是:(  )

A. 丙烷>乙烷>甲烷 B. 正戊烷>異戊烷>新戊烷

C. 鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯 D. 對二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯

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【題目】我國南朝(梁)陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種,其中“消石”條目下寫道:“…如握雪不冰.強(qiáng)燒之,紫青煙起,仍成灰…”.這里的“消石”是指(
A.氯化鈉
B.硝酸按
C.高錳酸鉀
D.硝酸鉀

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【題目】下列說法正確的是

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.“氯堿工業(yè)”中,“氯”指的是氯氣,“堿”指的是燒堿

D.新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒,能毒殺細(xì)菌

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【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減.氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故.這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是(
A.氫氟酸、食鹽水
B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸
D.稀硫酸、食醋

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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取

T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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