A．天然氣 B． 生物質能 C．氫能 D． 太陽能

A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是________(用化學式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質是KOH。該電池的正極反應式為______________。

(6)由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示�；�合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是______(填化學式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm＝10－10cm)。

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋=H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水

C. 硫粉和鐵粉 D. 氯化鈉和硝酸鉀混合物

A. 常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA

B. pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA

C. 將0.05molFeCl3全部轉化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA

D. 20gD2O中含有的質子數(shù)為10NA

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

（1）寫出B、G對應的元素符號______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置為______________。

（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是______________（寫化學式）。

（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為______________，所形成化合物的電子式為______________。

（6）C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式________________。

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的立體構型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

（1）試劑X為_______，試劑Y為_______ 。

（2）反應②的離子反應方程式為_______。

（3）檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為_______。

（4）操作III的名稱為_______，該操作所用的玻璃儀器為_______。

（5）實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_______。