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【題目】已知:醛(或酮)在一定條件下(稀NaOH溶液中)可以兩分子加成得到β-羥基醛(或酮),后者微熱脫水生成α、β不飽和醛(或酮)。
聚合物F的合成路線圖如下:
請據(jù)此回答:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_________。
(2)E→F的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B的反應(yīng)①__________________________;
C→D:____________________________;
(4)已知同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
② 遇氯化鐵溶液變紫色
③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、丙醛和甲醇為有機(jī)原料(除溶劑外不得使用其它有機(jī)物)合成有機(jī)玻璃的合成路線。____________
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【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 所有的非金屬元素都在p區(qū)
B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3
C. 堿金屬元素具有較小的電負(fù)性
D. 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
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【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是離子反應(yīng),這類反應(yīng)發(fā)生的條件是、或 . 只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.
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【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì),假定只生成單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物可能是 .
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:_________________________。
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+:______________________________。
(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,配成250 mL溶液;
b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________[已知M(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1]。
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。
④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有________。
a.未干燥錐形瓶
b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)
d.量取待測液的滴定管沒有潤洗
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0
B. 在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時(shí)還可以________________________,濾渣A為________(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾
B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3+,離子方程式為_____________________;
酸C為______________,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=____________。
(4)根據(jù)2CrO+2H+Cr2O+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的________極,其電極反應(yīng)式為____________________________。
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