【題目】下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣

①艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。Cu2O屬于________(填字母)。

a. 復(fù)合材料　　　　　　　　

b. 無機(jī)非金屬材料　　　　　

c. 有機(jī)高分子材料

②核動(dòng)力航母中，鈉鉀合金(常溫下呈液態(tài))可用于快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，是利用了鈉鉀合金性質(zhì)的________(填字母)。

a. 熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高　　　　b. 導(dǎo)電性好　　　　　　c. 在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定

③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化學(xué)式為________________。

(2)西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽(yù)為“蔬菜皇冠”。

①維生素C俗名為________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘 水，溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)?/span>________，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有________性。

②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________(寫名稱)和甘油。

③西蘭花成分中可做天然著色劑的是________，屬于糖類的是________。

(3) 2016年9月4日，G20峰會(huì)召開，揚(yáng)州天空呈現(xiàn)出干凈的藍(lán)色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”。

①目前我國空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo)。其中________被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇；會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為________。

②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù)，寫出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

③減少CO2的排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義。在海洋碳循環(huán)中，可通 過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________________。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________；

②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設(shè)計(jì)成原電池，以實(shí)現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。

①電極A的名稱是_____________。

②寫出原電池電極B的電極反應(yīng)式：___________。

③若用該電池對(duì)鐵制品表面鍍銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。

（4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件，某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；反應(yīng)溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時(shí)生成1mol H2O(g)

A. 用水鑒別乙醇、甲苯，硝基苯 B. 用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D. 用溴水鑒別乙苯，環(huán)己烷和乙醇

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______；硼元素的某種同素異形體B12的熔點(diǎn)位2180℃，據(jù)此推測(cè)B12晶體熔化時(shí)破壞的作用力為__________。

（2）硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。

（3）硼原子最外層只有三個(gè)電子，但其電負(fù)性較大，原因是_________。

（4）正硼酸(H3BO3)是白色固體，其晶體具有六方形對(duì)稱片狀晶格結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化；1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。

②正硼酸的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

（5）寫出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________（填化學(xué)式）。

（6）下圖為立方氟化硼晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中N原子的配位數(shù)為____；若N原子半徑為a pm，B原子半徑為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3（列式即可）。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性

【題目】相同條件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A.1：2
B.1：3
C.2：3
D.2：1

A. a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存

A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

(1) C的化學(xué)式為________。

(2)G的電子式為________。

(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

(4)寫出過量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式：_________________________________。