A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí)，溶液pH的變化如曲線II

C. 升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑
C.炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______________（用元素符號(hào)表示）；

（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）A的氣態(tài)氫化物的電子式___________________ ；

（5）實(shí)驗(yàn)室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 _________________________________。

A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

【題目】向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　）
A.一部分為Al（OH）3 ， 一部分為Al3+
B.一部分為Al（OH）3 ， 一部分為Al（OH）4﹣
C.全部是Al（OH）3
D.全部為Al（OH）4﹣

A、汽車排出的尾氣

B、自然界中硫化物的分解

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D．可燃冰燃燒

A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、環(huán)己烷

C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷

A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤