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科目: 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中,最終的產(chǎn)物是

A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3·10H2O

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科目: 來源: 題型:

【題目】分人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))

3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H22 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,下列說法正確的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

DT4、P4、時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫增大、減小不變,溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變

C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。

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【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

寫出陽極的電極反應(yīng)式

分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

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【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價(jià)鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

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【題目】關(guān)于CO2說法正確的是 (  )

A. 碳原子采取sp3雜化B. CO2是直線形結(jié)構(gòu)

C. C-O鍵為非極性鍵D. CO2為極性分子

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【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).分析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是(

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)/℃

97.8

1083

660

1535

沸點(diǎn)/℃

883

2567

2467

2750


A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na

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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 sA的轉(zhuǎn)化率為50%,測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推斷不正確的是(  )

A. z=2 B. 2 s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2 s后,B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

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【題目】下列敘述正確的個(gè)數(shù)是( 。

①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) ②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同 ③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5H2O2,CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽 ⑧中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型不一定是正四面體形 ⑨鍵長:C-HN-HO-H ⑩第一電離能:SiCNOF

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )

A. Na+1s22s22p6 B. F 1s22s22p5

C. O2—1s22s22p4 D. Ar1s22s22p63s23p6

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