A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

A. O2 B. N2 C. O3 D. CO2

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 三溴苯酚

A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－

C. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶5

D. 被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1∶5

A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）

D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）

A. A B. B C. C D. D

A. 冰的密度小于液態(tài)水B. 氨氣易液化

C. HF的沸點(diǎn)高于HID. 有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

A．相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

已知：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。①________________③________________

（2）寫出反應(yīng)類型。②_________________④________________

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________

（4）寫出一種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ii.不存在-O-O-結(jié)構(gòu)

iii. 苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的含氧取代基

（5）設(shè)計(jì)一條從A的相鄰?fù)�系物合成聚苯乙烯的合成路線。___________________

（合成路線常用的表示方式為：）

（6）根據(jù)反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的相對(duì)用量與反應(yīng)位置可以得出的結(jié)論是______________。