A. 固態(tài)CO2屬于原子晶體

B. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

C. 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

A. O2B. N2C. H2D. HCl

A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。

A. NH3→NOB. N2 → NH3

C. NO →NO2D. NO2→HNO3

【題目】科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是________。

A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變

C．容器內壓強保持不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 （CH3OH）與反應溫度T的關系如圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。

A．CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率減小

C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分數減小

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為_______________（保留一位小數）。

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

A. 導電能力 B. 相對分子質量 C. 電離程度 D. 溶解度

【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是( )
A.通入溴水
B.點燃后罩上干燥的冷燒杯
C.通入澄清石灰水
D.點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3