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【題目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )

電離程度增大 c(NH3·H2O)增大 NH數(shù)目增多 c(OH)增大 導電性增強

A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④

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【題目】短周期元素X、YZ、WQ在元素周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) >r(Q)

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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【題目】在實驗室進行蒸發(fā)操作時需要用到的儀器是( )
A.玻璃棒
B.分液漏斗
C.長頸漏斗
D.溫度計

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【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是(

Aab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

Bab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成 淺綠色

Dab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A. 兩者都為s-s σ 鍵 B. 兩者都為p-p σ 鍵

C. 前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵 D. 前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫;

②羰基化合物可發(fā)生以下反應:(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A生成B的反應類型為_______。

(2)B生成C的化學方程式為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____,分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:

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【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

1A分子中官能團的名稱是______,D中官能團的名稱是______;反應①的反應類型是______反應.

2)反應②的化學方程式是______,反應④的化學方程式是______

3E是常見的高分子材料,合成E的化學方程式是______

4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.

①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

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【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是( )  ①四氯化碳 、谄 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A.只有①④
B.①②③④
C.①③⑤
D.①②④⑤

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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。

請回答下列問題:

(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________

(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過X—射線探知KCl、MgOCaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個:Ti原子的配位數(shù)為______;此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。

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【題目】據(jù)統(tǒng)計,金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和,越來越被世界各國所重視,下面金屬的防腐措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是

A汽車底盤噴涂油漆 B摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀

C鋼閘門連接電源負極 D地下鋼管連接鋅塊

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