A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C．1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

（2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是_____________________。

(3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時(shí)間后在陽極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，

停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不

變）_______________。

A. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物

C. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 D. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

A. 元素質(zhì)量數(shù)的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價(jià)，它可由反應(yīng)PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。

(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡(jiǎn)單立方；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。

Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。

③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

A. 一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) B. 能萃取溴水中的溴

C. 光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

D. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定