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【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下圖所示：

下列說法正確的是

A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、、

B．肯定不存在的離子是、OH

C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol·L1

D．OA 段反應的離子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

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【題目】繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是

A. a電極為負極 B. Na+向b極移動

C. a極發(fā)生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2

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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）_____。

（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。

（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

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【題目】把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是

A．a(chǎn)>c>d>b B．c>a>b>d C．a(chǎn)>c>b>d D．c>a>d>b

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【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學式）。

（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

（3）設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

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【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（ ）

A．不能透過濾紙 B．一定是濁液

C．一定是溶液 D．有丁達爾效應

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【題目】已知下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息，判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)

B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O===2HClO+

C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液的pH=5

D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

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【題目】1934年，科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是

A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有4種結(jié)構(gòu)

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【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電流從電極a經(jīng)負載后流向電極b

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C．a(chǎn)電極的電極反應式為：2NH36e===N2+6H+

D．室溫下，當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 mol

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【題目】成都七中化學興趣小組在實驗室制備 1，2-二溴乙烷，能使用的藥品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及濃硫酸等。反應裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

(1)用兩個化學方程式表示該實驗原理：_____________;_________________

(2)用兩個化學方程式表示該實驗中可能存在的副反應：______________;______________

(3)裝置 A 中使用到了恒壓滴液漏斗的目的是：_____。裝置 B 的目的是：_____________

(4)為保證 D 中盡可能少出現(xiàn)雜質(zhì)產(chǎn)物，在裝置 C 中應加入_____ (填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．酸性 KMnO4 溶液

(5)將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)； 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．亞硫酸鈉溶液

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是_____；

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同步練習冊答案