①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。

A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為______ (填元素符號)。

（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_____。

（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種

(Ti4+位于頂點上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

A. 該晶體的化學式為CaTiO3

B. 該晶體中每個Ti4+和8個O2-相緊鄰

C. 一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子

D. 金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低

A. 晶體熔點的高低：＞

B. 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅

C. 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A．11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

C．在標準狀況，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D．現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

【題目】已知N2+3H2 2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( )

A. N2的能量一定高于NH3

B. H2的能量一定高于NH3

C. 1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子