【題目】對于反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（ ）

A. v（NH3）=0.2mol·L-1·s-1

B. v（O2）=0.24mol·L-1·s-1

C. v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1

D. v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

請回答：

（1）丙中所含的元素名稱為____。

（2）丙在鹽酸中反應的離子方程式為____。

（3）為消除火災隱患，下列措施可行的是____。

A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體

C. 罐體內(nèi)壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣

Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成，其相關的轉(zhuǎn)化關系如圖（所有產(chǎn)物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。

（1）畫出B中陰離子的電子式：____。

（2）化合物C中顯正價的是____元素。

（3）化合物C與KI反應的化學方程式為____。

（4）下列物質(zhì)中，能與C反應的有____。

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________，

(2)正極反應式為____________________�？偡磻�式為____________________。

(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。

②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

A. Zn → ZnCl2 B. Cl2→ HClO

C. CaCO3→ CO2 D. CuO → CuSO4

A. 向豆?jié){中加入石膏做豆腐

B. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

D. 可用FeCl3溶液作外傷止血劑

【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。

A．單位時間內(nèi)生成1mol N2，同時生成3mol NH3

B．單位時間內(nèi)生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵

C．混合氣體的密度不再隨時間而改變

D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；

若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，

則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．

A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號）。

（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號）。

（4）給②⑥⑨最高價氧化物對應水化物堿性從大到小排序__________（寫化學式）。

（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號）。

（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應的化學方程式___________________________________。

（7）⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學性質(zhì)，寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應的離子方程式___________________________________。

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

①．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

④．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗

⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯

⑥．將電石與水反應產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應

A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能