A. 甲苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和水 D. 硝基苯和水

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原

D. 原電池工作時，電流的方向是從負(fù)極到正極

A. 7B. 4.7C. 3.5D. 2.3

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是 （填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

A. T ℃時，1 L pH=6純水中，含10－8NA個

B. 15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵

D. 14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

D. 實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。

（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；

ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；

iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；

iv．電解熔融Al2O3生成Al。

鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是__________________________。寫出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是__________。

A. 氯化氫B. 氫氧化鈉C. 一水合氨D. 銅

（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。

A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細(xì)胞干重中含量最多的是氮元素

C. 細(xì)胞中含量最多的化合物是水

D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要