A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅試液，則C中溶液褪色

B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液不變渾濁

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)禎為p g，則當(m+n+p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。

(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是 ________________，氨氣的電子式為__________。

A．氯化鈣 B．次氯酸鈣 C．氯化鈣與次氯酸鈣 D．次氯酸

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

(1)下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時，壓強不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實驗2中，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

A．操作I中苯作萃取劑

B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C．通過操作II苯可循環(huán)使用

D．三步操作均需要分液漏斗

A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強

B. T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆)

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體，甲酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)