已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

A. O2在反應中作氧化劑 B. 該反應轉移了4e－

C. Hg是被還原得到的產物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________，減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（單選，填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不冋投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則05 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為_______________。

（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產物為水蒸氣。

①該反應的熱化學方程式是_________________。

②co的轉化率、二甲醚的產率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋溫度低于290℃時， CO轉化率較高而CH3OCH3產率較低的原因可能是___________。

（3）用甲醇，二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=時，混合溶液的pH=__________，醋酸鈉水解反應的平衡常數(shù)值為__________。

（1）陽極電極反應式為__________；

（2）簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________；

（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質量為90g/ mol ）。

（1）寫出Cu原子價電子的軌道表達式：____________。BF3的立體構型是____________。

（2）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”， NaBH4電子式為____________，其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。

（3）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，結構如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質中含有配位鍵，其中提供空軌道接受孤對電子的是____________。該物質易溶于水，其原因是____________。

（4）硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗稱無機苯。硼氮苯屬于分子____________（填“極性”或“非極性”），一個硼氮苯分子中有____________個σ鍵，形成π鍵的電子由____________提供。

（5）硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________，晶體密度d=____________g·cm-3。

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成的烴有_____種。

（3）一鹵代物種類最多的是______(填寫字母)。

（4）寫出實驗室制D的化學方程式___________________________。

（5）寫出G發(fā)生硝化反應的化學方程式_______________________。

Ⅱ.寫出除雜的試劑或方法：

A. 放電時，電解質中的Li+向左端電極移動

B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++Al

C. 充電時，若轉移0.2 mol電子，則鋁電極上增重5.4 g

D. 放電時，正極反應式為CR(PF6)+e-= PF6-+CR

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①A、C反應生成乙酸乙酯________________

②A轉化為B__________________________

（2）為了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）試管B中放入的是飽和____________溶液，從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。

A. B. C. D.