A.IA族元素B.金屬元素

C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素

A.硫氰化鉀B.硝酸銀

C.鹽酸酸化的氯化鋇D.硝酸酸化的硝酸鋇

A.FeI3B.FeCl3C.FeSD.AlI3

（1）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有___________。

（2）請(qǐng)寫出Na2O2的電子式__________。

A. NH3比CH4更容易液化

B. 形成氫鍵能夠使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高

C. 稀有氣體很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I能很大

D. 冰的密度比干冰的密度大

A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)

A.鹽酸,蒸發(fā)B.鹽酸,過濾

C.NaOH溶液,蒸發(fā)D.NaOH溶液,過濾

（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰

（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）

D.堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高

（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：

吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH 放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

A.AlB.FeC.CuD.Au