相關(guān)習(xí)題
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【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）

B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小

C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）

D. 電極反應(yīng)式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）

A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D. 實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是( )

A．高錳酸鉀溶液 B．溴化鉀溶液

C．溴水 D．硝酸銀溶液

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【題目】二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

Ⅰ.有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。

(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。

(3)在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度(mol·L-1)加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是_____________。

選項(xiàng)

CO

H2

CH4

H2O

A

0

0

1

2

B

2

8

0

0

C

1

4

1

.2

D

0.5

2

0.5

1

(4)若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃

度________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

(5)在300時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，則該可逆反應(yīng)初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H_________0(填“>”或“<”)。

Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示

(7)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e- =C+2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）

A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

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【題目】下列說法正確的是：

　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；

　�、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；

　�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；

　�、鼙写嬖跇O性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

　�、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

　�、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧與－2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1

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【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點(diǎn)：

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【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（ ）

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 己烷

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