【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強(qiáng)不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉(zhuǎn)化率為60% D. 平衡時(shí)P的濃度為0.25 molL-1

A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液

C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

A. 發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在 B. 編制了元素周期表

C. 發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 D. 提出了原子分子學(xué)說(shuō)

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

回答下列問題：

（1）操作I是______，殘?jiān)�的主要成分�?/span>______。

（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，原因是___________。

（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時(shí)停止加熱。接下來(lái)獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會(huì)用到的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

（5）為檢測(cè)處理后廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后，再燃燒效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低