下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為___________。

（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和___________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___________。

（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為___________。

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為 ___________。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序為________。

（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化對應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

A. 化學(xué)方程式為：2MN B. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 D. t3時，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率不會變化

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

（1）金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol－1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

則3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下圖為裝置示意圖：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝_________。

② 在反應(yīng)過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣，其目的除保證反應(yīng)持續(xù)進行外，還有___________。

（3）MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機理如下圖所示：

圖中X表示的粒子是__________，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應(yīng)的離子方程式為：_________，電解過程中陰極附近的pH__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）

A. 熔點113 ℃，能溶于CS2 B. 熔點44℃，液態(tài)不導(dǎo)電

C. 熔點1124℃，易溶于水 D. 熔點180 ℃，固態(tài)能導(dǎo)電

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

（4）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______g。

請回答下列問題：

（1）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是_______；

（2）①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與溴反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式____________，

②是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有______個；

A. 都是白色的固體 B. 都能和水反應(yīng)形成強堿溶液

C. 都是堿性氧化物 D. 焰色反應(yīng)的顏色都是紫色