A. 糖類B. 維生素C. 無機鹽D. 油脂

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛變性

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51．6kJ的熱量

（1）“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫出一種）

（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中 ___________________（填化學(xué)式）的含量減少。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：___________________________________________。

②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

D．80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125mol/L

（1）由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：

a．_______________________________________

b．______________________________________

（2）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組，擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，以證明上述2個結(jié)論。實驗的操作方法及現(xiàn)象是：____________________

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_____________________。

②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。

（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.單位時間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol鍵

（3）如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。

②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。