還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。 具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：_____________（填序號(hào)）；

A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4

（3）將等體積的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），請(qǐng)寫(xiě)出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡(jiǎn)要寫(xiě)出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程。

A. 與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B. 可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)

C. 與100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子0.01mol

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂�合銅離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號(hào))：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有____個(gè)鍵；(CN)2稱(chēng)為“擬鹵素”，具有類(lèi)似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH

A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原 D．正極，被氧化

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42－生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實(shí)驗(yàn)a、b、c中c(N2)隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)b從開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________，600℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為________________（填字母序號(hào)，下同），實(shí)驗(yàn)c所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_________________。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________

A.及時(shí)分離出氨氣 B.適當(dāng)增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（Ⅱ）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反

應(yīng)將 _____________（填字母序號(hào)）．

A．向正方向移動(dòng) B．向逆方向移動(dòng) C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標(biāo)況下），此時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)為_________________________。