A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變

B. 往溶液中滴加無(wú)色KSCN溶液，未顯紅色

C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B. CH3COOH中只有離子鍵

C. Na2O2中只存在離子鍵

D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L

A. 次氯酸鈉溶液 B. 次氯酸鈣溶液

C. 氯水 D. 氯化鈣

A. 煅燒硫鐵礦時(shí)使用沸騰爐 B. 制鹽酸時(shí)通入過(guò)量氯氣使氫氣反應(yīng)完全

C. 制硫酸時(shí)使用熱交換器 D. 氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳

A. 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡(H＋)

B. 新制氯水呈黃綠色(Cl2)

C. 使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個(gè)，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構(gòu)型為__________。

（3）第四周期中，與氯原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________（填化學(xué)式）。

（5）下表是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2℃，甲醇沸點(diǎn)高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______________。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)qcm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。