A. NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生

B. 圖中a為陰離子交換膜

C. 使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應

D. 電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色

②Y有四種不同化學環(huán)境的氫

③

（1）C的官能團名稱為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。

（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。

（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。

（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質(zhì)量比X大28，則E的同分異構(gòu)體有__________種。

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。

（1）鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價為________。

（2）對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應，為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）

（3）寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式__________。

（4）水浸時加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使____________（填離子符號）沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________（填化學式）。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質(zhì)的量之比為____投料即可。

（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料，當Li+遷入時，該電極則_____（填“得到電子”或“失去電子”）。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

【題目】可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 有刺激性氣味 D. 極易溶于水

A. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應

C. 天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

A. 酸雨 B. 光化學煙霧 C. 破壞臭氧層 D. 溫室效應

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的名稱是_____________________。

（2）化合物B能發(fā)生的反應是_______________。（填字母序號）

a.加成反應 b.氧化反應 c.消去反應 d.酯化反應 e.水解反應

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）寫出反應①的化學方程式：______________________________。

（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有____________種，

a.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.能發(fā)生水解反應

其中能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

請回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。

(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3： 。

(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：① ；② 。