A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)

D. 在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變

A. 室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA

C. 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數(shù)目為9NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

A.CO32-B.Al3+C.AlO2-D.HCO3-

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

A. 鎂 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵

A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S

A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5

A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均為烴類

B. 花生油的主要成分是酯類，屬于高分子化合物

C. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸銅溶液與硫化氫的反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

A.干冰B.金剛石C.食鹽D.白銀