（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳?xì)浠�合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗 D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

(1)堿性鋅錳干電池（電解質(zhì)為 KOH）中 MnO2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)用硫酸酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有________________________（任寫一點(diǎn)）。酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為___________________。

(3)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是______________ (填“氧化劑” 或“還原劑” 或“吸附劑” ） 。

(4)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng) KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。 在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖所示。

①請(qǐng)根據(jù)該圖給出 pH對(duì)汞吸收率影響的變化規(guī)律： __________________________。

②試分析在強(qiáng)酸性環(huán)境下 Hg 的單位時(shí)間吸收率高的原因可能是： _______________。

(5)經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的 MnSO4和鐵粉的目的是________________。

(6)當(dāng) x＝0.2 時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成_________。

A. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛

B. 纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水

A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。

（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。

A.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶

B.實(shí)驗(yàn)用氯酸鉀固體制取氧氣：試管

C.酸堿中和滴定：錐形瓶

D.酸堿中和滴定：滴定管

【題目】有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

已知：

回答下列問題：

（1）試劑a是_________，調(diào)節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。

（2）試劑b為________，請(qǐng)寫出反應(yīng)III的離子方程式________________。

（3）固體A成份是________。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為________________、洗滌干燥。

（5）反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。