A. “地溝油”可以轉(zhuǎn)化為生物柴油，提高資源的利用率

B. 絲綢和棉花的組成元素不完全相同

C. 木糖醇雖然有甜味，但不屬于糖類

D. 向牛奶中加入果汁會出現(xiàn)沉淀，這是因為發(fā)生了中和反應(yīng)

A. 生石灰能與水反應(yīng)，可用于實驗室干燥氯氣

B. NO2、、SO2二種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物

C. SO2、NOx的大量排放會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生

D. 高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，可說明硅酸的酸性比碳酸強

請回答下列問題：

(1)R為________(填“正”或“負”)極。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，

B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。

(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________。

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

C. MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料

D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

A.16 種B.19 種C.21 種D.22 種

以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:

己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

請回答下列問題：

(1) Y中所含的官能團有_______.

(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。

(3）請寫出下列各步驟的反應(yīng)類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

(4）利用步驟I的反應(yīng)物，可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子，請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5）物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ，最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。

(6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

① 苯環(huán)上只有一個取代基

② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰

① 原子半徑A>B>C>D>E；

② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_______。

（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應(yīng)式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負極”）。

（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置____________。從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。

（2）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是____________。溫度計水銀球的位置是在__________；裝置B在分液時，打開活塞后發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，其可能的原因是__________。。

（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是______（填字母）。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

（4）若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后。下層液體的顏色為________。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：

①寫出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。

（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。