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【題目】下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）

A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔

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【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用溴水、鐵粉和苯的混合物制取溴苯

B.用水萃取溶解于溴苯中的溴

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸的混合物水浴加熱(50～60℃)制取硝基苯

D.甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.通入足量溴水中B.在空氣中燃燒

C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.通入水中

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【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系的能量變化

CO

H2O

CO2

H2O

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

D. 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

A

向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸

立即有氣體逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

品紅試紙褪色

SO2具有漂白性

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱

鋁熔化但不會(huì)滴下

A12O3的熔點(diǎn)比鋁高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是

A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO

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【題目】如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]

下列敘述正確的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大

D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)

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【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的正極為________ （填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為____（填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________ 。

（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________（用離子方程式表示）。

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

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