（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為_____________。

（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應達到平衡后，測得如下數據。

(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實驗2中，x的值________(填序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實驗3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質量不再變化

A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層

C. 當B外接電源正極時，離子存儲層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B. 若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D為H2SO4，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

（2）有以下3種物質：①Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體

填空回答：

A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質的分類方法是___________________________。

B.實驗室制備②的化學方程式為_____________________________________。

C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。

A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

C. K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合來證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應

D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

A. S能級 B. P能級 C. d能級 D. f能級

A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素

B. 脂質具有構成生物膜、調節(jié)代謝和儲存能量等生物學功能

C. 在光學顯微鏡下觀察洋蔥根尖細胞可以看見球形的葉綠體

D. 無機鹽大多以離子形式存在，具有維持細胞酸堿平衡的功能