(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是a→______________________________________；反應(yīng)時，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，可向溶解液中加入過量__________。(填物質(zhì)化學式，己知：室溫下Fe(OH)3)沉淀完全的pH為3.2）

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方式：________________________________。

(4)己知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣

某同學利用如下圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定的氣體是_________________；

②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意_____________________________。

A. Na與水反應(yīng)，Na塊越大現(xiàn)象越明顯 B. 在實驗室中鈉保存于石蠟油或煤油中

C. Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O D. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

（1）用化學用語按要求填空:

X的化學式為:__________,X中含有化學鍵類型為__________;A的電子式__________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。

（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。

A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D. 是反應(yīng)生成的物質(zhì)

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

【題目】某無色溶液可能由、、、、、、、、中的若干種組成。為了確定該溶液的成分, 進行如下實驗：

① 取少量該溶液加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;

② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀甲;

③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀乙。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

（1）溶液中一定不存在的離子是___________________；

（2）—定存在的離子是______________________；

（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；

判斷乙成分的方法是______________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：____________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象____________________ ，作用是_____________________________ 。

試管b中的現(xiàn)象是__________________ ，作用是_____________________________ 。

（3）裝置中浸堿棉團的作用是___________________________________ 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是__________________。

（5）充分反應(yīng)后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入____（填選項的字母）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是_________。

（4）母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______。濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因_______________。

（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18