(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。

②BH的空間構(gòu)型是________________________________(用文字描述)。

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。

(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為________， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－ 氧化成CNO－ ，進(jìn)而得到N2 。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_____________、_______________(各寫(xiě)一種)。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為________cm。

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

B. 配制硫酸鐵溶液時(shí)向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-

D. 可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3 ℃，沸點(diǎn)42.1 ℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類(lèi)型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫(huà)出)，則該晶體的化學(xué)式為_________________________。

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱)：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 濾液A中可能含有K＋

B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

（1）濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，需要保存在棕色細(xì)口瓶，并用________（填“玻璃”或“橡膠”）塞蓋好，該分解的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中，看到的現(xiàn)象是______________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（3）寫(xiě)出氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18個(gè)

C. 7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24L D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

A. NaHCO3分解過(guò)程中，只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的

D. 金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點(diǎn)極髙

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)容器中有鐵粉n g。

①此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

②mn的值為_(kāi)_______（精確到0.1）。

A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目為NA

C. 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)

D. NaCl晶體可制成溶液，不能制成膠體