A.乙醇與乙酸用CaCO3固體B.乙醇和乙醛用酸性高錳酸鉀溶液

C.苯和乙酸用水D.乙烯與乙烷用酸性高錳酸鉀

Ａ．刻度線 Ｂ．容量標(biāo)準(zhǔn) Ｃ．溫度 Ｄ．配制溶液的濃度

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _____（若能,此問不用回答).

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極。

（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過(guò)程I的離子方程式：____。

② 生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii．__________________________________________（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。

（3）過(guò)程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)

B.C70與14C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）難溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

A. K值不變，平衡可能移動(dòng) B. K值變化，平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng)，K值可能不變 D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D. NH3H2O═NH4++OH﹣