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恒容容器進(jìn)行的反應(yīng)aA（g）+bB（g）

催化劑

C（g），△H＜0．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g） 催化劑 2C（g）

B．B的平衡轉(zhuǎn)化率中αⅢ（B）=19%

C．第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）比第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）小

D．如圖表示的第IV階段是第Ⅲ階段體系達(dá)到平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 變化的趨勢曲線

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某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

A．?dāng)嚅_K₂，閉合K₁時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2 H⁺+2e^-=H₂↑

B．?dāng)嚅_K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-

C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．甲燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+2NaOH=Na₂CO₃+3H₂O

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海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如下：
下列說法正確的是（　�。�

A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na₂CO₃等

B．除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾→鹽酸

C．可將MgCl₂?6H₂O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl₂

D．電解MgCl₂溶液可制取金屬鎂

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T₂＞T₁

B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

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下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�   甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3 B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiCl4

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（　�。�

A．
      稱取NaOH

B．
 除去Cl₂中少量HCl

C．
     制取氨氣

D．
    稀釋濃H₂SO₄