回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的價電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（4）YW2中的化學(xué)鍵類型為_________共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成

B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應(yīng)方程式為____________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：__________________________。

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________。

(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中，最多有7個原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖

D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產(chǎn)生沉淀，兩者的原理相同

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a＝2b時，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當(dāng)3a＝2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當(dāng)13a＝2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

A. 稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜ mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

A. 用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s)

B. 用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO3-═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20