【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應是△S>0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個

A. a點：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b點：c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 點：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；△H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

A. 液氯 B. 鹽酸 C. 水玻璃 D. 醫(yī)用酒精

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是

A. IO4-作氧化劑，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應，則轉(zhuǎn)移10mol電子

（1）求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。

（2）求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

（3）求反應后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度。

A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【題目】將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO，第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應后質(zhì)量減輕了5.76g；試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比為__________。

請計算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。

A. 離子化合物可能含共價鍵 B. 共價化合物一定含共價鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵