A.明礬凈水B.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸

C.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D.泡沫滅火器的滅火原理

圖1 圖2

（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________，該反應的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為____________________，該反應的活化能為________kJ·mol1。

（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2C12 與 H2O 反應的化學方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4L氣體

C. 若實驗室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%

（1）該反應體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

(1)

(2)

下列說法中正確的是

A. 反應(1) (2)為氧化還原反應

B. 反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

A. NaOH溶液 B. 鹽酸 C. 氨水 D. BaCl2溶液

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D. 能與FeCl3發(fā)生顯色反應，分子中所有碳原子可能共面

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。