A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________________________________________。

A. 氮 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

【題目】將可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①關(guān)閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；

②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時(shí)向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；

③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。

（1）a 的名稱為___________。

（2） 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)?/span>_____________（用化學(xué)方程式表示）。

Ⅱ．制備溴：

富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。

（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。

（5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g， 則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

A. b＞5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是____。

A.1mol H2的體積為22.4 L

B.1mol SiO2含有6.02×1023個(gè)分子

C.1mol O2的質(zhì)量為32g

D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+