A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

A.中子數(shù)為143B.質(zhì)量數(shù)為235C.電子數(shù)為143D.質(zhì)子數(shù)為92

A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為

B. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為____________________________。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________________________________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________。

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。

【題目】熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列說法正確的是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．2個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJ

D．固態(tài)碳與液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3 kJ能量

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 濃HNO3 D. H2

（1）請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物

（ ）兩種物質(zhì)都是鹽

（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是 。