A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.O2-：1s22s22p4

C.K： 1s22s22p63s23p64s1D.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如圖1):

請回答:

(1)寫出固體E的化學式：_______。試劑①是_______ (填序號)。

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計

(3)寫出由溶液F→固體G的過程中，反應的離子方程式：____________。

方案二（如圖2）:

由燒渣制備綠礬（FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一種新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇；涉及下列反應：

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

（4）試劑X是_________。

（5）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是________________(寫出兩點）。

（6）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是________________。

經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定法進行測定。反應中Ce4+的還原產物為Ce3+。 測定時.稱取3.0g樣品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表：

則產品中乳酸亞鐵的純度為______(以質量分數表示）。

A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B. 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C. 劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D. 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

A. O2 B. HC1 C. SO2 D. CO2

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

（1）A的結構簡式為_____，B中官能團的電子式為____，D中官能團的名稱為_________。

（2）反應①的反應類型是________，反應③的化學方程式為：_______________。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，

待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。該反應的化學方程式為_____________。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為______________________________。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如下圖所示：

圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是__________。

該反應的化學方程式為_____________________________。

A. 鋁 B. 鐵 C. 晶體硅 D. 金剛石

【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1