（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量分數(shù)不再變化

d．單位時間內(nèi)轉移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________，升高溫度，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2信息，計算0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點，溫度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

A. 原子半徑：Na>Si>O B. 單質的沸點：I2>Br2>Cl2

C. 堿性：CsOH>KOH>NaOH D. 失電子能力： Al>Mg>Na

A. 1 B. 3 C. 4 D. 6

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰

A. 100C時，1L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫常壓下，17g羥基（—18OH）所含中子數(shù)為9NA

D. 標準狀況下，22.4L CHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

A. 氫氧化鈉與鹽酸反應 B. 葡萄糖與氧氣反應

C. 氧化鈣與水反應 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應

A.圖一可以得出酶具有高效性

B.圖一bc段產(chǎn)生的原因可能是底物數(shù)量(濃度)有限

C.圖二bc段產(chǎn)生的原因可能是過氧化氫酶數(shù)量(濃度)有限

D.圖三可以得出pH越小或越大酶活性越高

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%