①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數為__________。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B.Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

A. 煤的氣化B. 鐵的鈍化

C. 光合作用D. 水乳交融

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度為1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質的質量分數．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．

A. 弱酸溶液產生較多的氫氣

B. 強酸溶液產生較多的氫氣

C. 兩者產生等量的氫氣

D. 無法比較兩者產生氫氣的量

A. 單質B. 氫化物C. 有機物D. 氧化物

A. A B. B C. C D. D

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH2 ． 求：
（1）產生H2的物質的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質量為多少克？
（3）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的氯化銨固體

C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸